De 5 typer af kemiske bindinger: det er sådan, hvordan det er sammensat

April 2, 2024

Cellerne i vores krop, luften, vandet, de forskellige mineraler ... hver eneste af de elementer, der omgiver os de består af forskellige typer af atomer og molekyler . Disse partikler er den grundlæggende enhed af materie og tjener desuden til at forstå, hvor mange biologiske processer, der er relateret til neurovidenskab, såsom depolarisering, forekommer.

For at danne noget så komplekst som en levende organisme eller de forskellige forbindelser eller materialer, som vi observerer i vores dag til dag, er det imidlertid nødvendigt, at atomerne er grupperet og relateret på en eller anden måde. Fra kemi er sammensætningen af sagen blevet undersøgt, herunder de elementer, der tillader de forskellige atomer at blive forbundet. Det handler om de såkaldte kemiske obligationer.

I denne artikel lad os se, hvordan hovedtyperne af kemiske bindinger er til stede i naturen.

Relateret artikel: "De 15 typer af energi: hvad er de?"

Den kemiske binding

Det forstås ved kemisk binding at interaktion eller kraft, der genererer to eller flere atomer for at opretholde en union baseret på transmissionen af elektroner mellem begge dele.

Elektronerne af de yderste lag af atomet tiltrækkes af den elektriske ladning, at atomerne, der omgiver det, specifikt dens kerne. Og selvom kernerne afviser hinanden ved at have begge positive ladninger, elektronerne (negativt ladet) af hvert af atomerne tiltrækkes ved kernen i den anden.

Afhængigt af positionen af begge, er elektronegativiteten eller vanskeligheden ved at ionisere atomet og den elektroniske stabilitet, som hvert atom allerede besidder, det muligt, at kraften af tiltrækningen mellem elektronen og kernen forhindrer afstødning mellem atomer. En kemisk binding vil blive skabt, hvor et af atomerne vil miste elektroner, og det andet vil vinde dem og opnå en endelig tilstand, hvor sæt af de to atomer når et stabilt elektrisk ladningsniveau.

Relateret artikel: "De 9 postulater af Daltons atomteori"

Hovedtyper af kemiske bindinger mellem atomer

Nedenfor kan du se, hvad er de tre hovedtyper af kemiske bindinger, gennem hvilke de forskellige atomer kommer sammen for at danne de forskellige molekyler. En af de største forskelle mellem dem er typer af atomer der anvendes (metallisk og / eller ikke-metallisk, er den metalliske lille elektronegative og den ikke-metalliske meget).

1. Jonic link

Det ioniske er en af de mest kendte typer af kemiske bindinger , der er dannet, når et metal og et ikke-metal er forbundet (dvs. en komponent med lille elektronegativitet med en med en masse).

Den yderste elektron af det metalliske element vil blive tiltrukket af kernen af det ikke-metalliske element, den anden der giver elektronen til den første. Stabile forbindelser dannes, hvis forening er elektrokemisk. I denne union bliver det ikke-metalliske element anion når den endelig bliver negativt ladet (efter modtagelse af elektronen), mens metallerne bliver positivt ladede kationer.

Et typisk eksempel på ionisk binding findes i salt eller i krystalliserede forbindelser. Materialerne, der dannes af denne type forening, har tendens til at kræve en stor mængde energi til at smelte dem og er normalt hårde, selv om de let kan komprimere og bryde. Generelt har de tendens til at være opløselige og kan let opløses.

2. Kovalente links

Den kovalente binding er en type binding karakteriseret ved at de to atomer, der skal forbindes, har lignende eller lige ens identiske elektronegative egenskaber. Den kovalente binding betyder, at begge atomer (eller mere, hvis molekylet består af mere end to atomer) deler elektronerne indbyrdes uden at tabe eller vinde i kvantitet.

Denne type af forbindelser er den, der normalt indgår i det organiske stof, som den der konfigurerer vores organisme, og de er mere stabile end de ioniske. Dens smeltepunkt er lavere , til det punkt at mange forbindelser er i flydende tilstand, og er normalt ikke ledere af elektricitet. Indenfor de kovalente bindinger kan vi finde flere undertyper.

Ikke-polær eller ren kovalent binding

Det refererer til en type kovalent binding, hvor to elementer er forbundet med samme niveau af elektronegativitet, og hvis forening ikke forårsager, at en af delene taber eller får elektroner, Atomer af samme element . For eksempel er hydrogen, oxygen eller kulstof nogle elementer, som kan fastgøres til atomer af samme element for at danne strukturer. De er ikke opløselige.

Polar kovalent binding

I denne type kovalent binding, faktisk den mest almindelige, er de atomer, der kommer sammen, af forskellige elementer. Begge har en lignende elektronegativitet selvom de ikke er identiske, med hvilke de har forskellige elektriske ladninger. Heller ikke i dette tilfælde er elektroner tabt i nogen af atomerne, men de deler dem.

Inden for denne undergruppe finder vi også de bipolære kovalente bindinger, hvor der er et donoratom, som deler elektronerne og en anden eller andre receptorer, der nyder godt af denne inkorporering.

Ting som grundlæggende og væsentlige for os som vand eller glukose er dannet af denne type link.

3. Metallisk forbindelse

I metalbindinger sættes to eller flere atomer af metalelementer sammen. Denne union skyldes ikke tiltrækningen mellem de to atomer til hinanden, men til en kation og de elektroner, der har været fri og udenlandske, gør det sådan. De forskellige atomer konfigurerer et netværk omkring disse elektroner, med mønstre, der gentages. Disse strukturer har tendens til at fremstå som solide og sammenhængende elementer , deformerbar men svær at bryde.

Også denne type forbindelse er forbundet med den elektriske ledningsevne af metaller, da deres elektroner er frie.

Kemiske bindinger mellem molekyler

Selvom de vigtigste kemiske bindinger er de tidligere, På molekylniveau kan vi finde andre modaliteter . Nogle af de vigtigste og mest kendte er følgende.

4. Af Van der Waals styrker

Denne type forening forekommer mellem symmetriske molekyler og virker som en funktion af tiltrækningen eller afstødningen mellem molekyler eller interaktionen mellem ioner og molekyler. Inden for denne type fagforeninger vi kan finde foreningen af to permanente dipoler , to dipoler induceret eller mellem permanent og induceret dipol

5. Hydrogenbinding eller brintbro

Denne type binding mellem molekyler er en vekselvirkning mellem hydrogen og et andet element med høj polaritet. I disse forbindelser har hydrogenet en positiv ladning og tiltrækkes af polære elektronegative atomer , der genererer en interaktion eller bro mellem begge. Den nævnte union er betydeligt svag. Et eksempel findes i vandmolekyler.