De 9 forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser
Kemi er den videnskabelige disciplin, hvis genstand for undersøgelse er sammensætning af materie og de reaktioner, der forårsager deres interaktioner. Selv om der er meget forskellige typer af kemi afhængigt af objektet om undersøgelse af den pågældende filial, har der traditionelt været sondring mellem organisk og uorganisk.
men, Hvilke forskelle er der ikke mellem typer af kemi, men direkte mellem de typer af forbindelser de studerer? I denne artikel analyserer vi de vigtigste forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser.
- Anbefalet artikel: "De 11 typer af kemiske reaktioner"
De kemiske forbindelser
Før vi ser, hvad er forskellene mellem dem, vil vi kort definere hver af begreberne.
For det første forstår vi som et kemisk stof alt det materiale eller produkt, der er resultatet af interaktionen og kombinationen af to eller flere elementer. Der er mange forskellige typer af kemiske forbindelser, der kan klassificeres efter forskellige kriterier, såsom de elementer, der konfigurerer det eller den måde, hvorpå dets union finder sted. Blandt dem er en af de mest grundlæggende divisioner mellem organiske og uorganiske forbindelser.
- Relateret artikel: "De 4 forskelle mellem organisk og uorganisk kemi"
Organiske forbindelser er alle de forbindelser, der er en del af levende væsener eller deres rester , der er baseret på kulstof og dets kombination med andre specifikke elementer.
Hvad angår de uorganiske forbindelser er det dem, der ikke er en del af levende organismer , selvom ethvert element i det periodiske bord kan findes i dem (herunder kulstof i nogle tilfælde). I begge tilfælde er de forbindelser, der er til stede i naturen eller syntetiseres derfra i laboratoriet (især uorganiske).
Forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser
Organisk stof og uorganisk materiale har store ligheder, men de har også særpræg, der gør det muligt at skelne dem. Nedenfor er nogle af de vigtigste forskelle.
1. Elementer der normalt konfigurerer hver type sammensætning
En af forskellene mellem organiske og uorganiske forbindelser mere markerede og samtidig lettere at forstå er den type elementer, der er en del af dem.
For organiske forbindelser er de primært baseret på kulstof og dets kombination med andre elementer. De dannes normalt af carbon og hydrogen, oxygen, nitrogen, svovl og / eller phosphor.
På den anden side kan de uorganiske forbindelser dannes ved et hvilket som helst element i det periodiske bord, selv om de ikke vil være baseret på carbon (selv om de i nogle tilfælde kan indeholde carbon, såsom carbonmonoxid).
2. Type hovedlink
Som hovedregel anses det, at alle eller næsten alle organiske forbindelser dannes ved forening af atomer gennem kovalente bindinger. I uorganiske forbindelser hersker imidlertid ioniske eller metalliske bindinger, selv om andre typer bindinger også kan forekomme.
3. Stabilitet
En anden forskel mellem organiske og uorganiske forbindelser findes i stabiliteten af forbindelserne. Mens uorganiske forbindelser har tendens til at være stabile og ikke undergår større ændringer, medmindre mere eller mindre kraftige kemiske reaktioner kommer i spil, organiske forbindelser let destabiliseres og nedbrydes.
4. Kompleksitet
Mens det er muligt for uorganiske forbindelser at danne komplekse strukturer, har de normalt en tendens til at opretholde en simpel organisation. Organiske forbindelser har imidlertid tendens til at danne lange kæder af varierende kompleksitet.
5. Varme modstand
En anden forskel mellem organiske og uorganiske forbindelser findes i den mængde varme, der er nødvendig for at frembringe en ændring som fusion. Organiske forbindelser er let påvirket af temperatur, hvilket kræver relativt lave temperaturer til at smelte dem. Uorganiske forbindelser har imidlertid tendens til at kræve et meget højt varmeeffekt for at komme ind i smelteprocessen (for eksempel koger vandet ikke til hundrede grader Celsius).
6. Opløselighed
Opløsning af en organisk forbindelse er normalt meget kompliceret, medmindre et specifikt opløsningsmiddel (såsom alkohol) er tilgængeligt på grund af dets kovalente bindinger. Imidlertid er de fleste uorganiske forbindelser, som de ioniske type obligationer råder over i dem, letopløselige.
7. Elektrisk ledning
Organiske forbindelser har som hovedregel tendens til ikke at være elektrisk ledende og isolerende, mens uorganiske komponenter (især metaller) gør det med stor lethed.
8. Isomer
Isomerisme refererer til forbindelsens evne til at fremstå med forskellige kemiske strukturer, selv om de deler samme sammensætning (for eksempel vil en anden orden i kæden, der danner en forbindelse, resultere i forbindelser med forskellige egenskaber). Mens det kan forekomme i både organiske og uorganiske forbindelser, er det meget mere udbredt i det tidligere på grund af dets tendens til at skabe kæder af sammenbundne atomer.
9. Reaktionshastighed
Kemiske reaktioner i uorganiske forbindelser har tendens til at være hurtige og kræver ikke intervention af andre elementer end reaktanterne. I modsætning hertil har de kemiske reaktioner af de uorganiske forbindelser en variabel hastighed og kan kræve tilstedeværelsen af eksterne elementer for at initiere eller fortsætte reaktionen, for eksempel i form af energi.
