De 15 fysiske og kemiske egenskaber ved vand
Vand er utvivlsomt et af de vigtigste elementer for os, til det punkt, at enhver form for liv, der var kendt indtil nu, ikke ville have været mulig uden dets eksistens. Det er en del af hver eneste af cellerne i vores krop, og vi skal drikke ofte for at overleve.
Vigtigheden af vand er kapital, men ud over det er sandheden, at dette element har forskellige egenskaber af interesse på et videnskabeligt niveau. Derfor vil vi gennem hele denne artikel se en kort udstilling af nogle af de vigtigste fysiske og kemiske egenskaber af vand .
- Relateret artikel: "De 9 forskelle mellem organiske og uorganiske forbindelser"
Fysiske og kemiske egenskaber af vand
Disse er nogle af egenskaberne ved dette element, nogle af dem er meget kendt af de fleste mennesker og andre mere tekniske og mindre taget i betragtning.
1. Det er farveløst
Selvom når vi ser havet eller en flod, kan det virke som om vandet kan have en blålig-grønlig eller undertiden brunlig farve, det skyldes den måde, hvorpå den afspejler lyset og som Optager nemt korte bølgelængder (som det er lettere for vores øjne at fremstå i blåtoner). Vi kan dog ikke opleve nogen farve i det (medmindre det er blandet med et andet stof), der er gennemsigtigt for vores øjne.
2. Det har ingen smag eller lugt
Vand er et stof, der i modsætning til andre ikke har en bestemt smag eller lugt i sig selv. Hvis vandet ved noget, er det fordi det har været forfalsket på en eller anden måde (for eksempel ved at tilføje aromaer) eller fordi det har trukket partikler af andre elementer (fx frugt eller andre fødevarer, mineraler, kalk, plast eller forurenende stoffer), når den når os.
3. Det findes i naturen i alle tre stater
Der er mange stoffer, der er komplicerede at finde i naturen ud over en bestemt tilstand af materie. Men i tilfælde af vand kan vi let observere det i nogen af staterne: Havets flydende vand, floder og regn, i gasform kan ses som vanddamp og i fast form findes som is og sne.
4. Den har en fast transformationstemperatur
Selv om vand kan blandes med andre stoffer, er sandheden det På et fysisk plan kan vi overveje, hvordan dette element altid fordamper eller fryser ved samme temperatur , med et frysepunkt ved 0 ° C og kogende ved 100ºC.
5. Forbindelse og ikke element
Selvom der siden gamle tider vand er blevet betragtet som et af grundelementerne, er sandheden, at som angivet ved sin kemiske formel H2O, beskæftiger vi os ikke med et element i sig selv, men med en forbindelse, hvori hvert molekyle dannes af to hydrogenatomer bundet til et oxygenatom.
6. Det er et opløsningsmiddel
Måske anvendes ordet opløsningsmiddel normalt på det populære niveau for andre typer stoffer, men sandheden er, at vand på et kemisk niveau virker som sådan. Og er det mange stoffer opløses i kontakt med H2O , idet vandet er i stand til at ændre sin struktur og egenskaber.
Faktisk er det et næsten universelt opløsningsmiddel af polære stoffer (det vil sige om de stoffer, hvis molekyler har en positiv pol i den ene ende og en anden negativ på den anden), såsom alkohol eller salte. Udenfor kemiske laboratoriereaktioner er denne egenskab vigtig for at forklare for eksempel levende cellers funktion i vores krop.
- Måske er du interesseret: "De 5 typer af kemiske bindinger: det er sådan, hvordan noget er sammensat"
7. Det har en neutral elektrisk ladning
Atomer af et vandmolekyle har en neutral elektrisk ladning, selvom det ikke betyder, at dets komponenter ikke har nogen ladning, men at det normalt er afbalanceret. Generelt består hvert molekyle af ti protoner og elektroner, hvori elektronerne er koncentreret nær oxygen. således, omkring ilt er den elektriske ladning tilbøjelig til at være noget mere negativ , mens nær hydrogen er mere positiv.
8. Stabil tæthed
På samme måde som frysepunktet og kogepunktet sædvanligvis fastgøres, karakteriseres vandet også ved at opretholde en meget stabil densitet uanset dens miljømæssige situation. Rent vand uden nogen anden komponent (dvs. destilleret) har en tæthed på 1 kg / l.
Men normalt når den er i flydende tilstand ved en temperatur på omkring 20ºC, har den en densitet på 0,997-0,998 kg / l . I tilfælde af is er dens densitet sædvanligvis 0,917 kg / l.
9. Vanskeligt at komprimere
Komprimering af en vis mængde vand er meget kompleks (selvom det ikke er umuligt), da dette stof har en høj grad af sammenhængskraft (hvilket betyder, at dets molekyler har en høj kapacitet til at forblive sammen på grund af det stærke bånd, de laver).
10. Overholde
Vandet våde. Denne sætning, selvom det kan synes indlysende og endog latterligt, taler om en anden af det flydende elements fysiske egenskaber: Evnen til at klæbe til andre overflader og materialer .
11. Lav elektrisk ledningsevne
Vi har sikkert hørt om en person, der er døde elektrokut eller har haft en husulykke, når vandet kommer i kontakt med et elektrisk element. Som de fleste af jer ved, er disse ulykker meget virkelige og farlige.
Det skal dog tages i betragtning, at den ansvarlige ikke rent faktisk er vand, men de forskellige salte og andre komponenter, som du bærer med det . Faktisk er destilleret eller rent vand ikke elektrisk ledende, men isolerende, da det ikke har fri elektroner, som kan føre det.
Nu er det vigtigt at bemærke, at vi taler om destilleret vand, hvor der ikke er noget mere end vandmolekyler: det vand, vi drikker, som vi bruser og bader og vandet vi finder i floder og hav, udfører elektricitet siden Den indeholder en stor mængde mineraler og andre komponenter med ledende potentiale.
12. Ph relativt neutral
En anden karakteristisk for vand er, at den generelt og i gennemsnit har en neutral eller næsten neutral pH, idet pH-værdien svinger mellem 6,5 og 8,5 (en fuldstændig neutral pH ville være 7). Dette indebærer normalt vand det kan være lidt sure eller lidt grundlæggende , men medmindre deres surhedsgrad manipuleres eller blandes med andre stoffer, er de rene vandmolekyler sædvanligvis praktisk talt neutrale.
13. Deltager i flere kemiske reaktioner
Et andet aspekt at tage hensyn til vand er dets høje interaktion med andre elementer, således at det producerer forskellige kemiske reaktioner og bliver en del af forskellige processer eller stoffer.
Som vi har set, er det f.eks. I stand til at opløse polære stoffer såvel som at reagere med basiske og sure oxider for at danne forbindelser som calciumhydroxid eller svovlsyre. også kan generere forskellige reaktioner på forskellige metaller , og deltager i processer som oxidation eller dannelse af hydrater.
14. Høj overfladespænding
Denne ejendom refererer til den kraft, der er nødvendig for at overvinde tiltrekningskraften mellem vandmolekyler på overfladeniveau .
Dens høje værdi (i tilfælde af vand har en værdi på 72,8 dyn / cm) gør det generelt, når vi står over for en overflade af roligt vand, forbliver denne butik stabil, noget der gør det vanskeligt at bryde sin form, hvis den ikke anvendes en betydelig kraft. Derfor har blade eller andre genstande en tendens til at flyde over uden at generere for stor ændring i form af overfladen.
15. Regulerer temperaturen
En anden interessant og velkendt egenskab af vand er dens evne til at regulere temperaturen. Og det er, at vandet er i stand til at bevare varmen, noget der får det til at afkøle langsommere end andre stoffer. På samme måde tager det også længere tid at varme op. Et eksempel vi ser det i den virkning, at havet har på kysten, normalt mere moderat end i det indre.
Bibliografiske referencer:
- Marín Galvin, R. (2010). Fysiske, kemiske og biologiske egenskaber. Skole for Industriel Organisation. [Online]. Tilgængelig på: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvin, R .; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vand fysisk kemi Editorial Díaz de Santos.
- Félez Santafé, M. (2009). Nuværende status for tilstanden af biologisk behandling. Forklaring af metoderne og deres grundlag. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Industriel, specialisering inden for industriel kemi. Polytechnic University of Catalonia [Online]. Tilgængelig på: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
